УРОК 16 (02.11.2020)
Метали й неметали. Металічні та неметалічні елементи.
1.Характеристика металів.
За стандартних умов усі метали (за винятком ртуті) є твердими речовинами. Золото та мідь мають характерне забарвлення.
Більшість металів мають сріблясто-білий або сріблясто-сірий колір. Характерний блиск металів спостерігають зазвичай тільки в тому випадку, коли метал утворить суцільну компактну масу. Щоправда, магній і алюміній зберігають свій блиск навіть у порошкоподібному стані. Решта тонкоподрібнених металів мають чорний або темно-сірий колір. Усі метали – добрі провідники електричного струму. Найліпшими провідниками електричного струму є срібло, мідь і алюміній. Германій – напівпровідник. Метали переважно пластичні. Більшість із них можна кувати, витягати в дріт, прокочувати тощо. Золото – найпластичніший метал, з нього виробляють тонку фольгу. Стибій – навпаки, дуже крихкий. Різняться метали і своєю твердістю. Натрій легко різати ножем. Натомість хром і вольфрам – надзвичайно тверді метали. До того ж вольфрам – найтугоплавкіший із металів. Тому з нього виготовляють спіралі ламп розжарювання. Ртуть має найнижчу температуру плавлення поміж металів. Густина ртуті досить велика. Також до важких металів відносять цинк, залізо, мідь, свинець, золото. Найважчий метал – осмій. Його густина становить 22,6 г/см3. Найлегшим поміж металів є літій. Його густина 0,534 г/см3.
2.Характеристика неметалів. Немета́ли — прості речовини, які не мають властивостей металів, а саме: металічного блиску, непридатні для кування, погано проводять тепло, електричний струм. До неметалів зараховують 22 хімічних елементи: Гідроген, Азот, Арсен, Силіцій, Оксиген, Флуор, Хлор, Бром, Карбон, Фосфор, Сульфур, Селен, Йод, Астат, Телур, Бор, інертні гази, які складаються з окремих атомів це -Гелій, Неон, Аргон, Криптон, Ксенон і Радон. У графіті, алмазі, силіції, борі, червоному фосфорі всі атоми сполучені один з одним. Водень, азот, кисень, фтор, хлор, бром, йод мають двохатомні молекули.
3. Розміщення металів і неметалів в періодичній системі хімічних елементів. Переважна більшість хімічних елементів, представлених у періодичній системі, є металічними. Усі елементи (від 5 до 85), розташовані лівіше від уявної лінії, проведеної від Бору до Астату, відносять до металічних. Їхні прості речовини – типові метали – натрій, магній, залізо, мідь тощо. Переважно неметалічними є елементи, розміщені правіше цієї межі. Типові неметалічні елементи – Сульфур, Фосфор, Бром та інші. Вони утворюють прості речовини-неметали – сірку, фосфор і бром відповідно. Неметалічний характер елементів і хімічна активність неметалів посилюються в періодах зліва направо, а в головних підгрупах — знизу догори.
Д/З
1. Зазначте, які фізичні властивості характерні для металів:
А тверді речовини, або гази;
Б добре проводять електричний струм;
В витягуються в дріт; Г крихкі; Ґ ковкі.
2. Зазначте серед наведених речовин метали і неметали:
Al, O, H, Cl, Zn, Fe, Mg, Cu, S, C, F, Na, K, Au.
3. Виберіть серед наведених речовин:
А прості речовини: (вкажіть метали і неметали)
Б Складні речовини:
1. Al2O3; 2. H2; 3. Cl2; 4. Zn; 5. HCl; 6. Fe; 7. Fe3O3; 8. Mg.
УРОК 17 (04.11.2020)
Відносна молекулярна маса, її обчислення за хімічною формулою
Склад найменшої структурної частинки речовини (молекули чи формульної одиниці) можна виразити за допомогою хімічної формули. Оскільки ця частинка складається із певних хімічних елементів, то вона має масу, яка дорівнює сумі мас цих елементів з урахуванням кількості кожного із елементів, які входять до складу цієї частинки. Подібно до маси атома масу молекули або формульної одиниці порівнюють з 1/12 маси атома ізотопу 12С. Вона є важливою характеристикою речовини і називається відносною молекулярною масою Mr (молекулярна « relatives » - відносна).
Відносною молекулярною масою речовини називають відношення маси молекули даної речовини до маси атома Карбону-12.
, де
- маси молекули даної речовини;
– маса атома ізотопу
.
Відносну молекулярну масу легко вирахувати за хімічною формулою речовини.
Наприклад, розрахуємо відносну молекулярну масу речовини:
Mr(H2O) = 2 • Ar(H) + Ar(O) = 2•1 + 16 = 18
Приклад : Відносна молекулярна маса алюміній сульфату дорівнює:
Mr(AL2(SO4 )3) = 2 •Ar( AL ) + 3As(S) + 12 •Ar(O) = 2 • 27 + 3 • 32 + 12 • 16 = 342
Таким чином, за хімічною формулою можна визначити не тільки якісний і кількісний склад молекули або формульної одиниці речовини, а і її відносну молекулярну масу.
Д/З
1. Визначте відносну молекулярну масу речовини, хімічна формула якої SO2.
2. Встановіть відповідність між хімічною формулою речовини та її відносною молекулярною масою: 1 CuO А 111 2 K2SO4 Б 80 3 AgNO3 В 174 4 P2O5 Г 160
Комментариев нет:
Отправить комментарий