9 КЛАС 2020-2021 НАВЧАЛЬНИЙ РІК

 УРОК 17 (03.11.2020)

Практична робота 2. Розв’язування експериментальних задач

Завдання 1. Розпізнавання речовин

У трьох пронумерованих пробірках містяться розчини:

        Варіант А                                           Варіант Б

  натрій хлориду                                   сульфатна кислота

  натрій гідроксиду                               калій сульфату

  хлоридна кислота                               калій гідроксиду

Визначте, який розчин міститься у кожній пробірці.

Завдання 2. Добування речовин

Використовуючи пропоновані речовини, необхідно добути такі солі:

           Варіант А                                         Варіант Б

      Цинк хлорид, виходячи           купрум(ІІ) нітрат, виходячи

           з цинк сульфату                           з купрум(ІІ) хлориду

Завдання 3. Здійснення перетворень.

Експериментально здійсніть перетворення без виділення проміжних продуктів:

   Варіант А

Купрум(ІІ) сульфат-купрум(ІІ) гідроксид-купрум(ІІ)оксид

   Варіант Б

Магній оксид-магній сульфат-магній гідроксид

Висновок. Речовини, що належать до різних класів, можна розпізнати ________________________________________________

Добування і перетворення речовин можна здійснити, якщо________

__________________________________________________________

Реакції в розчинах відбуваються до кінця, якщо_________________

__________________________________________________________

 

 УРОК 18 (06.11.2020)

Розв’язування задач.

Теорія:

Масова частка розчиненої речовини — це величина, що дорівнює відношенню маси розчиненої речовини до маси розчину.

ω(речовини)=m(речовини)m(розчину).

 

З формули випливає:

 

m(речовини)=ω(речовини)⋅m(розчину);

 

m(розчину)=m(речовини)ω(речовини)

 

Маса розчину дорівнює сумі мас розчиненої речовини і розчинника:

m(розчину)=m(речовини)+m(розчинника).

Формулу для масової частки можна записати наступним чином:

 

ω(речовини)=m(речовини)m(речовини)+m(розчинника).

 

Масова частка виражається в частках одиниці (вимірюється від 0 до 1) або у відсотках (змінюється від 0 до 100 %).

 

Формула для обчислення масової частки у відсотках:

 

 ω(речовини)=m(речовини)m(розчину)⋅100 %.

 

 

 «Розв’язування задач за рівняннями реакцій з використанням розчинів із певною масовою часткою розчиненої речовини»

№1. Обчислити масу осаду, який утвориться при зливанні розчину, що містить купрум (ІІ) сульфат та 112 г розчину  калій гідроксиду з масовою часткою лугу 0,5.

№2. Розчин хлоридної  кислоти масою 365 г  із масовою часткою кислоти 10% повністю нейтралізували кальцій гідроксидом. Обчислити масу утвореної солі.

№3. До  розчину натрій карбонату масою 21,2 г із масовою часткою солі  0,1  додали розчин кальцій нітрату. Обчислити масу осаду, який утворився.

№4. До  розчину купрум (ІІ) хлориду масою 540 г із масовою часткою солі  5% додали розчин натрій сульфіду. Обчислити масу осаду, який утворився.

№5. На повну нейтралізацію розчину нітратної кислоти масою 630 г із масовою часткою кислоти 10% використали розчин барій гідроксиду. Обчислити масу утвореної солі.

№6. Обчислити масу осаду, який утвориться при зливанні розчину, що містить ферум (ІІ) хлорид та 400 г розчину  натрій гідроксиду з масовою часткою лугу 0,04.