8 КЛАС 2020-2021 НАВЧАЛЬНИЙ РІК

УРОК 17 (03.11.2020)

Значення періодичного закону 

Відкриття Періодичного закону та створення періодичної таблиці хімічних елементів має величезне значення для розвитку науки.

 

Періодичний закон:

 

• систематизував і узагальнив всі відомості про хімічні елементи та їх сполуки, об'єднав їх в єдине ціле;
• пояснив різні види періодичності в зміні властивостей елементів і утворених ними простих і складних речовин;
• дозволив передбачати існування невідкритих хімічних елементів і прогнозувати їх властивості;
• послужив базою для вивчення будови ядра атома і електронних оболонок.

Сам Дмитро Іванович Менделєєв, передбачаючи розвиток науки, писав: «Періодичному законові майбутнє не грозить руйнуванням, а тільки надбудова і розвиток обіцяються».

За часів Д. І. Менделєєва основною властивістю атомів хімічних елементів вважалася атомна маса. Періодичний закон у формулюванні Д. І Менделєєва звучить наступним

чином:

Властивості елементів, а також склад і властивості утворених ними простих речовин і сполук перебувають у періодичній залежності від величин їх атомних мас. 

Пізніше було вивчено будову атома, і стало ясно, що основною характеристикою атома хімічного елемента є не величина його атомної маси, а величина позитивного заряду ядра. Періодичний закон стали формулювати інакше. Сучасне формулювання є наступним:

Властивості хімічних елементів і утворених ними речовин перебувають у періодичній залежності від величин зарядів ядер їх атомів.

Заряди ядер атомів елементів, розташованих в ряд, зростають безперервно. Пояснити причини періодичності вчені змогли тоді, коли вивчили будову електронних оболонок атомів.

Причиною періодичної зміни властивостей хімічних елементів і утворених ними речовин є будова зовнішніх енергетичних рівнів електронних оболонок атомів, що періодично повторюються.

 

УРОК 18 (05.11.2020)

Повторення і узагальнення з теми «Періодичний закон і періодична система Д. І. Менделєєва».  

 

1. Знайти елемент в ПСХЕ Д.І.Менделєєва.

-атомна маса 207;

-лантаноїд , порядковий номер-68;

-лужний метал, 5 період;

-галоген, недостатня кількість викликає захворювання щитовидної залози;

- 2 період, VІ а група;

-елемент №105;

-протонне число 31;

-лужноземельний, радіоактивний елемент 7 періоду;

-використовують на АЕС, нуклонне число 238, актиноїд;

- дорогоцінний метал, 78 протонів;

- благородний газ, 3 період.

2. Дати характеристику елемента за місцем у ПСХЕ Д.І.Менделєєва. Характеристика елемента за планом.

І.  Положення в періодичній системі:

а) номер періоду

б) номер групи

в) головна чи побічна підгрупа .

ІІ. Будова атома:

а) заряд ядра

б) кількість протонів, електронів,нейтронів

в) кількість енергетичних рівнів

г) електронна формула

ІІІ Характер елемента та його сполук:

а) належить до металічних та неметалічних елементів

б) характер оксиду – основний та кислотний

в) характер гідроксиду – основа чи кислота

ІV. Порівняння з сусідами по періоду й групі металічних та неметалічних властивостей (послаблення чи посилення)

а) порівняння з сусідами по періоду

б) порівняння з сусідами по групі.

3. Розташуйте елементи за порядком збільшення атомного радіуса:

Са, Sr,  Ba, Be, Mg;       Na, Si, Al,  Mg, P.

Розташуйте елементи за порядком збільшення, ІІ група - зменшення основних властивостей:

B,  Tl,  Al, In, G;.            K, Ca, Ті,  Sc , V.

4. Розв’язати задачу.

Вищий оксид елемента ІV групи має відносну молекулярну масу 44. Назвіть хімічний елемент.